【摘要】環(huán)球網(wǎng)校提醒：2015年化工工程師考試已進(jìn)入備考階段。根據(jù)學(xué)員對氧化還原方程式重點(diǎn)的反饋，同時為進(jìn)一步加深大家對氧化還原方程式相關(guān)知識的了解，環(huán)球網(wǎng)校老師為大家整理了“2015年化工工程師考試知識輔導(dǎo)氧化還原方程式“，希望對大家有所幫助。

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　　氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平

　　(一)書寫和配平要求

　　氧化還原反應(yīng)方程式書寫時，反應(yīng)物與生成物必須以實(shí)驗事實(shí)為依據(jù)。方程式配平的基本原則一是得失電子數(shù)必須相等;二是等號前后元素數(shù)和原子數(shù)必須相等。

　　(二)離子電子法配平步驟

　　1.寫出離子方程式。注意，溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中主要以離子形式存在，在方程式中應(yīng)該用實(shí)際存在的離子式表示，而以沉淀形式存在的晶體或難電離的物質(zhì)在方程中應(yīng)用其分子式表示。

　　2.將完整的氧化還原反應(yīng)式拆成氧化和還原兩個半反應(yīng)式。

　　3.分別配平兩個半反應(yīng)。注意，當(dāng)反應(yīng)物中有含氧酸根或氧化物分子時，在氧化或還原半反應(yīng)中，由于元素氧化態(tài)的變化，會引起與其結(jié)合的氧原子數(shù)發(fā)生變化，給反應(yīng)式的配平帶來困難。其實(shí)這是由于氧化還原反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行時，H2O的電離平衡參與反應(yīng)的緣故。因而，應(yīng)用H2O的電離平衡來參與氧化還原平衡，即可方便地配平有含氧物質(zhì)參與的氧化還原反應(yīng)方程式。

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