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      2011化工工程師輔導:物料能量平衡試題講解(7)

      更新時間:2011-08-04 00:58:25 來源:|0 瀏覽0收藏0

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        1-11 合成氨廠用銅氨液吸收脫碳氣中微量的CO和CO2,經(jīng)脫碳后,出塔氣體中CO的含量小于15mL/m3。脫碳氣的組成如下表。 $lesson$

        附表 脫碳氣組成

        脫碳氣組成 H2 N2 CO CO2 (CH4+Ar) 合計

        摩爾百分數(shù)/% 72.6 23.7 2.0 0.2 1.5 100

        脫碳氣的消耗定額為3070m3(標準)/tNH3,工廠生產(chǎn)能力為5000tNH3/a。生產(chǎn)過程中氨損失率為10%,年工作日300天。當吸收劑的吸收能力為14.3m3 CO/m3銅氨液時,計算并選擇銅氨液的入塔流量為( )。

        A.3.278 m3/h

        B.3.280 m3/h

        C.2.98 m3/h

        D.71.53 m3/h

        答案:1-11 A

        A.答案正確。

        以每小時為計算基準。

        計算氣體入塔的流量,根據(jù)題意每一噸氨消耗3070m3脫碳氣,為完成生產(chǎn)任務每小時需要生產(chǎn)氨的量為

        每小時消耗脫碳氣量0.764×3 070=2345m3

        脫碳氣中含CO量G1=2345×0.02=46.9 m3

        CO占脫碳氣中惰性氣體的分數(shù) CO/m3 惰性氣體

        脫碳后CO占脫碳氣中惰性氣體的分數(shù)y2

        CO/m3 惰性氣體

        需要脫掉(吸收)CO量

        G2=2345×(1-0.02)×(0.0204-1.5×10-7)

        =2345×0.98×0.0204=46.88m3

        完成吸收任務需要的銅氨液為

        B.答案錯誤。計算中沒有計算CO在脫碳前后在惰性氣體中的分數(shù)。

        直接計算為需要脫掉的CO量為:2345×(0.02-1.5×10-7)=46.9m3

        故需要銅氨溶液量為

        C.答案錯誤。計算中沒有考慮過程中氨的損失率10%。

        即為了完成生產(chǎn)任務每小時需要生產(chǎn)氨的量為

        每小時消耗脫氣量為0.694×3070=2131.9m3

        脫氣中含CO量為2131.9×0.02=42.62m3

        需要脫掉CO量為G2=2131.9×(1-0.02)×(0.0204-1.5×10-7)G2=42.62m3(CO)

        為完成生產(chǎn)任務需要的銅氨液量為

        D.答案錯誤。計算時誤將每天生產(chǎn)量作為每小時生產(chǎn)量,即

        每小時消耗脫氣量為16.67×3 070=51166.6m3

        故最終需要銅氨液的量為71.53m3/h

        1-12 有乙烯和丙烯的氣體混合物,摩爾分率分別為70%和30%。已知乙烯和丙烯的Cp,m-T函數(shù)式如下:

        乙烯 Cp,m1=2.830+28.601×10-3 T-8.726×10-6 T 2(kcal/kmol•K)

        丙烯 Cp,m2=2.253+45.116×10-3 T-13.740×10-6 T2(kcal/kmol•K)

        則上述混合氣體100℃時的定壓摩爾熱容Cp,m為( )。

        A.6.01kJ/kmol•K

        B.57.53 kJ/kmol•K

        C.50.3kJ/kmol•K

        D.70.42 kJ/kmol•K

        答案:1-12 B

        B.答案正確。

        設N1和N2表示乙烯和丙烯的摩爾分數(shù),以Cp,m1和Cp,m2表示乙烯和丙烯100℃時理想氣體定壓摩爾熱容?,F(xiàn)根據(jù)題中所給定的乙烯和丙烯的定壓摩爾熱容 函數(shù)關(guān)系,將100℃代入計算,則得

        Cp,m1=2.830+28.601×10-3×373-8.726×10-6×3732

        =2.830+10.67-1.21

        =12.29 kcal/kmol•K=51.42kJ/kmol•K

        Cp,m2=2.253+45.116×10-3T-13.740×10-6 T2

        =2.253+45.116×10-3×373-13.740×10-6×3732

        =2.253+16.83-1.91

        =17.17 kcal/kmol•K=71.8kJ/kmol•K

        所以給定的混合氣體理想氣體定壓摩爾熱容為57.53kJ/kmol•K

        A.答案錯誤。計算中溫度100℃沒有換算成K表示,即

        Cp,m1=2.83+28.601×10-3×100-8.726×10-6×1002=5.69kJ/kmol•K

        Cp,m2=2.253+45.116×10-3×100-13.74×10-6×1002=6.76kJ/kmol•K

        Cp,m=0.7×5.69+0.3×6.76=6.01kJ/kmol•K

        C.答案和D.答案為計算過程中計算錯誤。

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