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2019巖土工程師《基礎(chǔ)知識》提高試題匯總

1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 ( D )

A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.1molMgCl5中含有離子數(shù)為NA

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

2.從礦物學(xué)資料查得，一條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 ( C )

A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D. FeS2只作還原劑

3.300mL某溶液的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制lmol·L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為 ( A )

A.1：4 B.1：5 C.2：l D.2：3

4.有三種不同濃度的稀硫酸、體積比較依次為3：2：l，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是 ( C )

A.1：l：l

B.6：2：3

C.4：3：18

D.2：l：3

5.乙知25%氨水的密度為O.91g·cm-3，5%氨水的密度為O.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( C )

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.無法估算

6.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定O.1 mol•L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液

(l滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50ml，所得溶液的pH是 ( C )

A.4 B.7.2 C.10 D.3

7.有五瓶溶液分別是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0.30 mol•L-1HAc水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( D )

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

8.pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(mol•L-1)是 ( D )

A.1/5(4×l09+1×10-12) B.1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D.5×lO-12

9.在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果[SO42-]=O.2 mol•L-1，當(dāng)加等體積的O.2 mol•L-1的KOH溶液時，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是 ( B )

A.0.2 mol•L-1 B.O.25 mol•L-1 C.O.45 mol•L-1 D.O.225 mol•L-1

10.在100g濃度為18mol/L、密度為ρ (g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為 ( A )

A.大于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于100/p mL

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