一.選擇題

1.下列混合物的分離方法不正確的是：

A.沸點不同的互溶液體可用蒸餾分離 B.易溶與難溶固體混合物可用溶解過濾方法提純

C.用酒精可以從碘水中萃取碘 D.汽油和水的混合物可以用分液漏斗分離

2.標準狀況下，下列物質(zhì)中含氫原子個數(shù)最多的是

A.3.01×1024個H2分子 B.22.4 L H2O C.23 g C2H5OH D.22.4 L NH3

3.對下列物質(zhì)進行的分類正確的是

A.純堿、燒堿均屬于堿 B.凡能電離出H+的化合物均屬于酸

C.CuSO4·5H2O屬于純凈物 D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬元素

4.下列說法正確的是

A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B.NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電, 所以它們均是非電解質(zhì)

5.關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A.溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運動，而膠體粒子無規(guī)律運動

B.將1L 2 mol·L-1的FeCl3溶液加到沸水中，加熱使之反應完全，得Fe(OH)3的膠粒數(shù)為2NA

C.一束光通過膠體時有光亮的“通路”， 通過溶液時無此現(xiàn)象

D.溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動

6.下列反應中水只作還原劑的是

A.2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B.Na2O + H2O =2NaOH

C.2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D.Cl2 + H2O = HCl + HClO

7.下列各組離子，在pH>7的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.K+、NO3-、CO32-、Cl-

C.Na+、I-、HSO3-、SO42- D.Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-

9.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛，下列敘述不正確的是

A.硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 B.硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

C.石英(SiO2)可用來制作工藝品 D.二氧化硅是制造光導纖維的材料

10.下列說法正確的是

A.氯水用于消毒是因為氯水中含有氯分子

B.二氧化硫具有漂白性是因為二氧化硫能與部分有機色素生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)

C.過氧化鈉具有漂白性是因為過氧化鈉能與水反應生成的氫氧化鈉為強堿

D.活性炭能使品紅溶液褪色是因為活性炭具有還原性

11.24 mL濃度為0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A.+2　 B.+3 C.+4 D.+5

12.等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是

①所含的分子數(shù)目之比為1∶1;?、谒腛原子數(shù)目之比為1∶2;?、鬯脑涌倲?shù)目之比為2∶3;?、芩腃原子數(shù)目之比為1∶1;⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11

A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤

13.下列說法正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO4(2-)

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

14.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3

15.只用下列試劑中的一種，就能將FeCl3、NH4Cl和NaCl三種溶液區(qū)別開的是

A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液

16.根據(jù)下列反應：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3，

2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 判斷有關物質(zhì)的還原性依次減弱的順序是：

A.SO2、I-、Fe2+、Cl- B.Cl-、Fe2+、SO2、I-

C.Fe2+、I-、Cl-、SO2 D.I-、Fe2+、Cl-、SO2

18.在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，各加入100mL水，使固體完全溶解，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)排列順序正確的是

A. 甲=丁<乙<丙 B. 丁<甲<乙>丙 C. 丁<乙=丙<甲 D. 丁<甲<乙=丙

19.用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3、Na2 SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A.2∶6∶3　　 B.3∶1：2　　 C.3∶2∶3　　 D.1∶1∶1